Question

下列說法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

Answer 1

C

試題分析：A、盡管銨根離子水解，但(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)，錯誤；B、對于弱電解質而言，溶液越稀越易電離，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的電離程度大，所以二者的c(OH^－)之比小于2:1，錯誤；C、硝酸鈉溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na^＋)<c(NO₃^－)，正確；D、混合溶液呈中性，則c（OH^－）= c(H^＋)，根據電荷守恒混合液中c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，錯誤，答案選C。