【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率
B. 步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
C. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀
D. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解
【答案】B
【解析】廢鐵屑粉粹過(guò)篩后加入酸浸，過(guò)濾得到濾液在反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PES固體產(chǎn)品。A. 步驟①，粉碎可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率，故A正確；B. 步驟③，若選用Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，產(chǎn)品中將含有氯離子錳離子等雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 步驟④，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀，因此需要加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確；D. 步驟⑤，為了防止聚合硫酸鐵分解，可以減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，故D正確；故選B。
期末1卷素質(zhì)教育評(píng)估卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B. 用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋
C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用
X表示原子:
（1）中性原子的中子數(shù):N=____。
（2）陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=____。
（3）陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=____。
（4）中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。
（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)的是（ ）
A. 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng) B. 金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液一定是堿性的是 （ ）
A. pH = 8的某電解質(zhì)溶液 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH－. D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無(wú)色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。
（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二醇（沸點(diǎn)：197.3℃）是一種重要的的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點(diǎn)：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過(guò)程如下：
反應(yīng) I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)
4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反應(yīng) II：2CO(g)+2CH3ONO(g)
CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應(yīng)III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_________，在較低溫條件下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是_________。
（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)33.3%，若此時(shí)向容器中通入0.4molNO，一段時(shí)間后，重新達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
（3）溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響，評(píng)價(jià)催化劑活性參數(shù)：空時(shí)收率和CO選擇性，表示式如下：
空時(shí)收率=
CO的選擇性=
×100%
在不同溫度下，某興趣小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間t小時(shí)，測(cè)得空時(shí)收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)溫度（℃） | 空時(shí)收率（g· mL-1· h-1) | CO的選擇性（％ ) |
130 | 0.70 | ① 72.5 |
140 | 0.75 | ② 71.0 |
150 | 0.71 | ③ 55.6 |
160 | 0.66 | ④ 63.3 |
下列說(shuō)法正確的是_________。
A．溫度升高，空時(shí)收率先增大后減少，說(shuō)明△H2>0
B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對(duì)CO的選擇性逐漸降低，所以數(shù)據(jù)④肯定錯(cuò)誤
C．130℃時(shí)，CO的選擇性最高，說(shuō)明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
D．綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí)，選擇140℃效果最好
（4）120℃、常壓時(shí)，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖。_______
（5）研究證實(shí)，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。
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