【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產物是
A. Fe(OH)3、NaCl,H2
B. Fe,NaCl
C. NaOH、H2
D. H2、NaCl、NaOH
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】
某高聚物W和樹脂X的合成路線如下：
(1) A 的結構簡式是_____。
(2) C中含氧官能團的名稱是_____。
(3) D 的名稱是_____。
(4) A→B 的第一步化學反應方程式是__
(5) 已知 F 的相對分子質量為 110，分子中碳原子、氫原子數都是氧原子數的 3 倍，苯環上的氫原子化學環境都相同，則 F 能發生的反應是（填字母）___。
a．加成反應 b．加聚反應 c．氧化反應 d．水解反應
(6) E 的分子式為 C10H14O2，含三個甲基，苯環上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學方程式是_____。
(7) B 有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__種（不考慮順反異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為
。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017·新課標III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為________。
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態電子排布圖為____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
（4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數為____________。
（5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，則SO42-的物質的量為
A. 0.15mol B. 0.1mol
C. 0.3mol D. 0.5mol
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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
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【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，其中含有NH
的物質的量是b mol，下列敘述正確的是( )
A. 溶質的質量分數w＝
×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol·L－1＋c(H＋)
D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w
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【題目】下列反應中，產物有氧化鐵的是（ �。�
A. 加熱Fe（OH）3 B. Fe在純O2中燃燒
C. 灼熱的Fe與水蒸氣反應 D. 加熱蒸發Fe2(SO4)3溶液至干
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