Question

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式                                                        
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目                                            
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為       

Answer 1

（1）Se+2HNO₃(濃)=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑     （2）H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂  
（3）（4）92．5﹪

試題分析：根據題意，結合氧化還原反應中的電子守恒的知識，可得方程式是Se+2HNO₃(濃)=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；（2）在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；氧化劑>還原劑。可得氧化性由強到弱的順序是：H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂ ；（3）①的配平方程式及電子轉移表示為：；（4）根據氧化還原反應中電子轉移數目相等，結合方程式可得關系式：SeO₂～2I₂～4 Na₂S₂O₃，n(Na₂S₂O₃)= 0．2000 mol/L×0．025L=5×10^-3mol，所以n(SeO₂)=1．25×10^-3mol,m(SeO₂)= 1．25×10^-3mol×111g/mol=0．1388g。準確稱量SeO₂樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為0．1388g÷0．1500g92．5﹪。