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將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到標況下氣體2.24L(假設全為NO氣體)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應后,則生成沉淀的質(zhì)量是 ( )

A．6g

B．8g

C．10g

D．10.2g

最后沉淀質(zhì)量=OH^-質(zhì)量+金屬質(zhì)量。由題意可知，金屬雖說全溶解，但鐵還沒有全被氧化成三價鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)₂將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)₂、Fe(OH)₃ ,不可能有Fe(OH)₂ .在此還要注意的是,整個過程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關系式NO₃^?～NO～3e^-為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個過程中得電子數(shù)肯定大于0.3 mol,為此金屬失去的電子數(shù)也大于0.3mol.由于金屬陽離子電荷總數(shù)等于金屬離子結合的OH^-數(shù).由 e^-～OH^-可得金屬離子結合的OH^-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個選項符合要求,本題正確答案只能選D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質(zhì)的量是（）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一574 kJ·mol^－1
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol^一¹。
下列正確的選項是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO

＋Zn＋OH^－＋H₂O

NH₃＋Zn(OH)

配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是

A．2

B．4

C．6

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧氣還原反應：2Cu(IO₃)₂+ 24KI+12 H₂SO₄=" 2CuI" +13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）

A．10 mol

B．11 mol

C．12 mol

D．13 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（2）該反應中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應的物質(zhì)______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c₁數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²^＋全部轉(zhuǎn)化成Fe³^＋、KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應中氧化產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇²^－離子還原為Cr³^＋離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物

。若處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6	B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6	D．x＝2，y＝6，z＝4

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