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反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
下列說法正確的是

A．兩個反應中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞

＞

＞I₂

D．反應①、②中生成等量的I₂時轉移電子數比為1∶5

反應①中為MnO₂將NaI氧化，硫酸只起到提供酸性環境的作用，生成1 mol I₂時轉移電子2 mol；反應②中為NaHSO₃將NaIO₃還原，生成1 mol I₂時轉移電子10 mol；由反應②可知氧化性

＞

。故只有D項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是（）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標出電子轉移方向和數目______．
（2）該反應中的還原劑是______，被還原的元素______，發生還原反應的物質______，還原產物是______；
（3）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^－和Co²⁺。下列敘述不正確的是

A．氧化產物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24L Cl₂時，則反應中有0.1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣)工業廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程中反應為：2CrO₄²^﹣(aq)+2H⁺(aq)

Cr₂O₇²^﹣(aq)+H₂O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11轉化為Cr₂O₇²^﹣。下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態

B．若用綠礬(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×10¹⁴，則轉化后所得溶液的pH=6

D．常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使處理后廢水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，應調溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，金屬單質一般只作還原劑

B．氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑

C．金屬元素被還原時所得產物一定是金屬單質

D．某元素從化合態變為游離態，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數K＝________。

t℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態；c₁數值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²^＋全部轉化成Fe³^＋、KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數值表示)。
(5)反應中氧化產物是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- + SO₄^2- H⁺
對上述兩個反應判斷正確的是：

A．①②反應中SO₄^2—都是氧化產物

B．兩個反應中電子轉移數目都是10mol

C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO₄^—> S₂O₈^2—

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