Question

【題目】為倡導“低碳”，減小CO2對環境的影響，需對CO2進行創新利用研究。T1℃使，將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p0。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B. T2℃時,上述反應平衡常數為0.52，則T2>T1

C. 在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡所用時間較短，增大壓強，平衡向正反應方向進行，甲醇的物質的量增大，故A說法正確；B、

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

起始： 9 12 0 0

變化： 3 9 3 3

平衡： 6 3 3 3 根據化學平衡常數的表達式，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5， 0.5<0.52，說明反應是向正反應方向進行，此反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，有T2<T1，故B說法錯誤；C、在9molCO2和12molH2的基礎上減少一半，假如平衡不移動，此時的壓強是原來的一半，反應物的濃度減少，平衡向逆反應方向移動，氣體物質的量增大，即P1>P0/2，故C說法正確；D、此時的濃度商Qc= =0.4<0.5，說明反應向正反應方向移動，即v(正)>v(逆) ，故D說法正確。