Question

【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是___________________________________。

（2）由上述實驗你能得出的結論是_________________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出 碳酸氫鈉受熱易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸鈉受熱不分解，無二氧化碳生成，由此可知，碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉強 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】

因為NaHCO3的熱穩定性不及Na2CO3的熱穩定性，所以在加熱時大試管中溫度高的Na2CO3不分解，小試管中溫度低的NaHCO3分解，分解產生的CO2能使B燒杯中的澄清石灰水變渾濁；分解產生的H2O能使棉花球變藍。

（1）點燃酒精燈加熱，大試管中溫度高的Na2CO3不分解，小試管中溫度低的NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球遇H2O生成五水合硫酸銅，使棉花球變藍；B燒杯中澄清石灰水與二氧化碳反應變渾濁；大試管受熱產生的氣體不與澄清石灰水反應，可觀察到有少量氣泡冒出，故答案為：小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出；

（2）小試管中為碳酸氫鈉，說明溫度低時可分解，而碳酸鈉受熱溫度高，碳酸鈉不分解，所以該實驗說明碳酸氫鈉受熱易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸鈉受熱不分解，無二氧化碳生成，由此可知，碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉強，故答案為：碳酸氫鈉受熱易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸鈉受熱不分解，無二氧化碳生成，由此可知，碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉強；

（3）NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。