Question

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a、b兩點(diǎn)，溶液中水的電離程度：

B.電離平衡常數(shù)：

C.a點(diǎn)時(shí)，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于a、b兩點(diǎn)的溶液均為酸溶液，水的電離受到抑制，且a點(diǎn)酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于b點(diǎn)，因此a、b兩點(diǎn)，溶液中水的電離程度：a<b，故A正確；

B.根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)以及電離常數(shù)表達(dá)式分析可知HB的電離常數(shù)為，故B正確；

C.a點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：，故C正確；

D.根據(jù)圖像分析可知向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)，故D錯(cuò)誤；

故選D。