Question

【題目】按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

Answer 1

【答案】H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H= -57.3kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） △H=-16QkJ·mol－1

【解析】

（1）在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱；1molH2SO4與NaOH反應生成2molH2O，放出114.6kJ的熱量，則生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

（2）25 g白色沉淀CaCO3物質的量為25g÷100g/mol=0.25mol，根據C守恒，C4H10燃燒生成了0.25molCO2，則丁烷物質的量為，1molC4H10放出的熱量是QkJ÷=16QkJ，表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） △H=-16QkJ·mol－1。