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下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是(   )
A.氯化銨(NH4Cl)的電子式:
B.H2O2的電子式:
C.HClO的結構式:H-O-Cl
D.14C的原子結構示意圖:
C

試題分析:選項A錯誤,氯化銨(NH4Cl)的電子式為: ;選項B錯誤,H2O2的電子式為;選項D錯誤,14C的原子結構示意圖:;故選C。
點評:電子式、原子結構示意圖是歷年高考的“熱點”問題,這是由于它既考查了學生對物質的結構、粒子數等的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的結構為中心的各化學量的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子及核外電子之間的構成關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不銹鋼的種類很多,其中一種鐵元素以外,還含有較多的Cr(鉻)、Ni(鎳)、Mo(鉬),少量的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。
(1)上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______
(2)Mo(鉬)處于第五周期,且與Cr(鉻)元素位于同一族,則基態Mo(鉬)原子的外圍電子(價電子)排布式是_______。
(3)CH4的沸點比SiH4低,原因是_______。
(4)鎳元素能形成多種配合物,配離子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____(填選項編號)。
A.離子鍵B.配位鍵C.σ鍵D.π鍵E.氫鍵
(5)碳元素有多種單質,其中C60分子有獨特的球形結構:C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

(6)碳的另一種單質石墨呈層狀結構,有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層,兩層俯視圖:

該材料的化學式為_______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門。
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為﹣96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。
(1)寫出Fe(26號元素)原子的基態電子排布式為                      。
(2)CH3COCH3分子中含有    個π鍵,含有    個δ鍵。
(3)固態氯化鉻酰屬于        晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為         ,二硫化碳屬于     (填極性”或“非極性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有有           鍵。
(5)金屬鉻的晶胞如下圖所示,一個晶胞中含有        個鉻原子。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。巳知A和B均為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

(1)某同學根據上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_______。

(2)ACl2分子中A的雜化類型為_______。
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45pm,C60中C—C鍵長為145?140pm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為此說法是否正確_______ (填“正確”或“不正確”),并闡述理由。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式              ,該物質中K原子和C60分子的個數比為_______。

(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_______,NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為_______。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩定結構,則分子中π鍵的數目為_______

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

“物質結構與性質”模塊(10分)
請回答下列問題:
(1)N、AI、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數據如下:

(2)則該元素是_____(填寫元素符號)。Zn原子的電子排布式是____。Ce的最高價氯化物分子式是_ _____。該元素可能的性質或應用有_____。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
關于化合物   ,下列敘述正確的有      ⑤    。
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個鍵和1個
D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點   ⑥   的熔點(填>、<或=),其原因是    ⑦

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 

 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區的元素是          (填編號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為     ;
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          (用元素符號表示)。
(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個,π鍵有     個。
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為      ;該元素與元素①形成的分子X的空間構形為          ,屬于       分子(填“極性”或“非極性”)。
(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:                 。
(7)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示,1183 K以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元,在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
       
在1183 K以下的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為______個,在1183 K以上的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各項比較中,正確的是(   )
A.含碳量:生鐵>鋼B.熔點:鐵<汞
C.氫氧化鈣的溶解度:80℃>20℃D.核外電子數:鈉原子<鈉離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原予核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據以上信息,回答下列問題:  (答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                                  。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是                                       
(3)A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子采取           雜化,D的低價氧化物分子的空間構型是                    
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示,則其化學式為               ;(每個球均表示1個原子)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)請寫出元素H的基態原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化,A的最高價氧化物分子的空間構型是________。
(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體,在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A.σ鍵  B.π鍵  C.既有σ鍵,又有π鍵
(6)F單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數為________,一個晶胞中F原子的數目為________。

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同步練習冊答案
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