下列說法不正確的是
| A．原電池負極被氧化 |
| B．任何化學反應都能設計成原電池 |
| C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 |
| D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變 |
B
解析試題分析：原電池負極失去電子，被氧化，A正確；只有氧化還原反應才能設計成原電池，選項B不正確；化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變，選項C正確；在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變，選項D正確，答案選B。
考點：考查原電池、反應速率和平衡狀態的有關判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試圖緊扣教材，針對性強，注重基礎知識的鞏固和檢驗，有利于培養學生的學習興趣，增強學生的學習積極性，提高學生的應試能力和學習效率。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
難揮發性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
下列說法正確的是
| A．該反應的△H>0 |
| B．在提純過程中，S2的量不斷增加 |
| C．該反應的平衡常數與I2的濃度成正比 |
| D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g） 
2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
| A．升高溫度 | B．加入適量的水 |
| C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入濃度較大的鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2＋3H2
2NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是( )
| A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 |
| C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是( )
| A．降低溫度，正向反應速率減小倍數大于逆向反應速率減小倍數 |
| B．升高溫度將縮短達到平衡的時間 |
| C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數增大 |
| D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g）
2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）
| A．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 |
| B．逆反應速率減小正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 |
| C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 |
| D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。
| 實例 | 影響條件 |
| ①食物放在冰箱里能延長保質期 | 溫度（示例） |
| ②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應 | ____________ |
| ③用H2O2分解制O2時，加入MnO2 | ____________ |
| ④工業制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣 | ____________ |
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