Question

反應N₂＋3H₂2NH₃ ，開始時N₂的濃度為3 mol·L^－1，H₂的濃度為5 mol·L^－1，3 min后測得NH₃濃度為0.6 mol·L^－1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1	B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1	D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

Answer 1

C

解析試題分析：3 min后測得NH₃濃度為0.6 mol·L^－1，則用氨氣表示的反應速率是0.6 mol/L÷3min＝0.2mol·L^－1·min^－1，A不正確；因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以氮氣和氫氣的反應速率分別是0.1mol·L^－1·min^－1、0.3 mol·L^－1·min^－1，所以正確的答案選C。
考點：考查反應速率的計算
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應速率含義以及計算的是熟練掌握程度，難度不大。明確反應速率之比是相應的化學計量數之比是解題的關鍵，另外還需要注意單位的統一。