Question

【題目】某學生用0.2 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處

E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數

回答下列問題：

(1)正確的操作順序是：B、_______________、F（填序號）

(2)滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	20.20mL	38.80mL

根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______________mol·L-1. （計算結果小數點后保留兩位有效數字）

(3)達到滴定終點的標志是________________________________

(4)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___________________。

A. 取待測液時，未用待測夜潤洗酸式滴定管

B. 滴定前讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

【答案】D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不恢復原色 BD

【解析】

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，所以滴定操作順序為：B、D、C、E、A、F；

(2)第一次滴定消耗標準液體積為：18.60mL-0.10mL=18.50mL，第二次滴定消耗標準液體積為：38.80mL-20.20mL=18.60mL，兩次滴定消耗標準液的平均體積為=18.55mL，c(HCl)=；

(3)本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時的現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；

(4)A．取待測液時，未用待測夜潤洗酸式滴定管，相當于將待測液稀釋，所以測得的濃度偏低，故A不選；

B．滴定前讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確將導致讀取的標準液體積偏大，計算得到的待測液的濃度偏高，故B選；

C．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡將導致讀取的標準液體積偏小，計算得到的待測液的濃度偏低，故C不選；

D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液將導致讀取的標準液體積偏大，計算得到的待測液的濃度偏高，故D選；

答案選BD。