【題目】如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變為b點
B.在曲線上方區域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發溶劑可能使溶液由c點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升高溫度,可使溶液由b點變為c點
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【題目】根據當地資源等情況，硫酸工業常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：
(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol，則O2的平均反應速率為______
(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有______(選填編號)
a.移出氧氣 b.降低溫度
c.減小壓強 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉化率隨反應時間(t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉化率隨反應時間變化的示意圖___
(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產物為SO2和Fe3O4
①將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是______
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42﹣。寫出有關的離子方程式______。有2mol氧化產物生成時轉移的電子數為______
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【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題：
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數字)。
(4)寫出化學方程式：
①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。
(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。
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【題目】利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )
A.通電后，電解質溶液中的電子由陽極移到陰極
B.銅牌與電源正極相連
C.該電解池的陰極反應可表示為Cu2++2e-=Cu
D.當電鍍一段時間后,電解質溶液中c(Ag+)保持不變
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【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.加水稀釋時
減小
C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D.加入冰醋酸可增大醋酸的電離度，電離常數Ka變大
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【題目】某學生用0.2 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
回答下列問題：
(1)正確的操作順序是：B、_______________、F（填序號）
(2)滴定結果如下：
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 20.20mL | 38.80mL |
根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______________mol·L-1. （計算結果小數點后保留兩位有效數字）
(3)達到滴定終點的標志是________________________________
(4)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___________________。
A. 取待測液時，未用待測夜潤洗酸式滴定管
B. 滴定前讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：
（1）制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。
②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。
③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。
④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。
（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。
（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。
①W溶液可以是___ (填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為___(用含V、m的式子表示)。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應
，使反應產生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
導管及儀器 |
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每個橡皮塞上都打了兩個孔 | ||||||
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號） 接 接 接 接 接 。_________
(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）
⑤慢慢開啟儀器6 的活塞，使水逐滴滴下至不發生氣體時，關閉活塞。
正確操作順序（用操作編號填寫）是____________________________
(3)若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。
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