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CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。此反應達平衡時平衡常數為：

且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為

B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

C．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉化

D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時,CO₂的轉化率增大

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應的的反應物，生成物是  ，化學方程式為                        ；
⑵能否計算反應開始至2分鐘時，用C表示的反應速率？若能，其反應速率為     ，
若不能，則其原因為           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變為可再生燃料乙醇。回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式。
（2）從分解池中循環使用的物質是。
（3）工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應的化學平衡常數表達式 K= 。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是使原料有較大的轉化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是。（寫出一點即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸,aq)

Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq) （37℃時，Ka =4.0×10^-6）
②NaUr(s)

Ur^-(aq) + Na⁺(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol·L^－¹，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol·L^－¹，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L^－¹的HUr溶液和0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲   。