Question

【題目】鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L1的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為（ ）

A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

Answer 1

【答案】C

【解析】

發生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為： =0.20mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），由生成的氫氣的物質的量，根據電子注意守恒計算n（OH－），再根據m=nM計算m（OH－），最后計算出沉淀的質量。

發生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為： =0.20mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），根據電子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的質量為：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故選C。