【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)
C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和
【答案】B
【解析】A.lg[c(H+)/c(OH-)]越大，溶液中的氫離子濃度越大，未加氫氧化鈉時，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大，所以HX的酸性大于HY，故錯誤；B.c點lg[c(H+)/c(OH-)]=6，則溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，此時消耗的氫氧化鈉為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY)故正確；C.a點lg[c(H+)/c(OH-)]=12，則溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，故錯誤；D. 濃度為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的HY與氫氧化鈉恰好中和消耗氫氧化鈉為0.01mol，而b點時消耗的氫氧化鈉為0.008mol，所以酸過量，故錯誤。
故答案為B。
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【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6C
li1-xCoO2 +lixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，正極質(zhì)量增加
B. 充電時，鋰離子由右向左移動
C. 該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時、陽極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 物質(zhì) | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.由分子組成的物質(zhì)都含有共價鍵
B.C(石墨，s) =C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化
C.干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂
D.伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】（1）. Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH-；
（2）.由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序為：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為：C>B>D>A，故答案為：C>B>D>A；
（3）.在25℃時，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后，二者恰好完全反應(yīng)，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應(yīng)是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（4）.A.常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，使醋酸電離平衡正向移動，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯誤；B. 根據(jù)Ka=
可知， 
= 
，根據(jù)A項分析可知，c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故
= 
增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因溫度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯誤；答案選B；
（5）.pH相同的不同醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相同，反應(yīng)剛開始時，與Zn反應(yīng)速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸<m（H2）醋酸，故答案為：=；＜。
點睛：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯點是第（4）小問，分析時既要結(jié)合平衡移動原理，也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時，可以根據(jù)Ka=
得出： 
= 
，再根據(jù)c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故
= 
增大，可以快速解決此類問題。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
25
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學(xué)試劑。
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是__________________________。
（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。
乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定
B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)
（5）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________________________________________________。
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【題目】幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：
請回答：
（1）乙烯的電子式是______________________。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。
（3）X→Y的化學(xué)方程式是___________________________。
（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是_________________________________，實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。
試管b中一般加入_________________________溶液，從試管b中分離出W的方法是_______。
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：
_______________________________________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA
B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA
D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)圖回答下列問題：
(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為______。
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：___________________________。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。
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