【題目】營養(yǎng)麥片含有多種成分，其中屬于無機(jī)物是
A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖
【答案】C
【解析】
有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物。
A．玉米粉的主要成分是淀粉，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．大豆粉的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2HPO4不含有碳元素，屬于無機(jī)物，選項(xiàng)C正確；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應(yīng)溫度 | 渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)
C. 由2號瓶和3號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
D. 由1號瓶和4號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。回答下列問題：
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：
(1)用裝置A制備氨氣時(shí)，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。
(2)制取(NH4)2SO4 溶液時(shí)儀器連接的順序(用接口字母和箭號“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復(fù)使用)。
(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)裝置B中試劑X為_______________________。
(6)上述裝置圖中有一處錯(cuò)誤，請指出改正的方法：_______________________。
(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，實(shí)驗(yàn)方法為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
AlN 氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素。回答下列問題：
(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了______個(gè)能層，最高能級的電子排布式為______。和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有______種。
(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是______ (填元案符號)。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______。
(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是______。原因是______。
(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化形式為_____，白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是__________________。
(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4 個(gè)原子，則該晶胞中含有_________個(gè)砷原子。
(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見下圖)，設(shè)晶胞的邊長為ɑ pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填空
（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。
（2）
微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
（3）49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________；SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在
之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在
，在80-100℃下，反應(yīng)30-50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：① Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。
（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計(jì)
（4）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
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