【題目】我國“神舟七號”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是
A.此反應是氧化還原反應
B.R的分子式為C2H8N2
C.在反應中N2O4做還原劑
D.生成3mol N2時電子轉移數為16mol
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或者結論正確的是( )
A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水
B.實驗室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分攪拌后即可
C.實驗室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作
D.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會偏大
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【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：
（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。
（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。
（3）裝置D中所裝試劑是__，發生反應的化學方程式為__。
（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。
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【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質。某實驗小組對此堿樣品進行檢查。
（1）取此堿樣品10g，加熱到質量不再減少，冷卻稱重，稱得質量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質量分數為__________________________。
（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有______________________（填字母）
A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管
（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產生氣泡，共收集到190.4mL（標準狀況）氣體，該反應過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點的坐標為(10，6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質。請回答下列問題。
(1)上述4種物質中屬于鹽的是______ (填序號，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是______ 。
(2)寫出鹽酸的電離方程式___________。
(3)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________。
(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為_______。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業。電解飽和食鹽水的產物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：___________。
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【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（ ）
A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)
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【題目】已知五種短周期元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數都相等，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的名稱：A__________，B__________，C________，D________，E________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程______________________
(3)寫出D元素形成的單質的電子式____________。
(4)寫出下列物質的電子式：B與E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的4核10電子化合物__________________。
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