Question

【題目】下列實驗操作或者結論正確的是(　　)

A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水

B.實驗室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分攪拌后即可

C.實驗室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作

D.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會偏大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，所以容量瓶不需要干燥，A選項錯誤；

B．實驗室配制100.0g 20%的氯化鈉溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于燒杯中，再加入=80.0 mL的水，充分攪拌后即可，B選項正確；

C．配制480mL溶液時，需要用規格為500mL的容量瓶，應該按照500mL 2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液計算需要氫氧化鈉固體的質量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C選項錯誤；

D．實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，需稱量的硫酸亞鐵的質量為0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則實際稱量的硫酸亞鐵固體的質量偏小，最終溶液濃度會偏小，D選項錯誤；

答案選B。