Question

【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子

B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒

C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

Answer 1

【答案】C

【解析】設(shè)A元素原子的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)A、B、C在周期表中的相對位置，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為x+9，C元素原子的質(zhì)子數(shù)為x+2，則x+x+9+x+2=32，解得x=7，A為N元素，B為S元素，C為F元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍，D為C元素。A，D為C元素，C形成的氣態(tài)氫化物有CH4、CH2=CH2、CHCH等，CH4為正四面體型、CH2=CH2中2個C和4個H共平面、CHCH中2個C和2個H共直線，A項(xiàng)錯誤；B，B、C形成的BC6型化合物為SF6，SF6穩(wěn)定，不能在空氣中燃燒，B項(xiàng)錯誤；C，四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D，N的氣態(tài)氫化物為NH3，N的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，NH3與HNO3發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4NO3，S的氣態(tài)氫化物為H2S，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，H2S與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)類型不相同，D項(xiàng)錯誤；答案選C。