【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是
A. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行
B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能
C. 放電時LiV3O8電極反應為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
D. 充電時Cl移向LiV3O8電極
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。
②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）0.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。
（2）與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。
（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質的量濃度為_______。
（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質量相同，兩種氣體體積比為___ 。
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【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO．H2S的轉化率之比為1:1
B. 達平衡后H2S的體積分數為4%
C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是( )
A. 10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C. 標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質的量不同
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【題目】碳素鋼是近代工業中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產量的同時，也非常注意改進碳素鋼質量，擴大品種和使用范圍。
Ⅰ
低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質量分數應該低于______。
Ⅱ某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。
(1)稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。
①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用______
選填序號
A.氯水 
硫氰化鉀溶液 
濃氨水
鐵氰化鉀溶液
酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體W中SO2體積分數為______。
(2)根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置
①反應過程中在通入W氣體的同時，還要通入N2，其作用是______。
②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。
③如果氣體W中含有X，預計實驗現象應是______。
④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。
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【題目】工業上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1
MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。
（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調節溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變為沉淀面除去，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變為氧化物沉淀除去。
（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
（4）上述流程中可循環使用的物質是______（填化學式）。
（5）現用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。
②試樣中錳的質量分數為______。
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【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，現用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：
（1）求標準狀況下產生SO2體積為多少______ L？
（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？
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【題目】下列實驗目的、裝置、現象及對應發生反應的方程式均正確的是
選項 | 目的 | 裝置 | 現象 | 方程式 |
A | 驗證SO2性質 |
| A中出現渾濁； B中顏色變淺 | A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O B：5SO2+2H2O+2MnO4— =5SO42—+2Mn2＋+4H＋ |
B | 鑒別Br2(g)與NO2(g) |
| 通NO2所得溶液無色；通Br2所得溶液呈黃色 | 3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－ |
C | 檢驗Fe3＋ |
| 滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀 | 2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓ |
D | 探究濃度對反應速率的影響 |
| 注射器中收集到氣體，測定收集一定體積氣體所需時間 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
A. A B. B C. C D. D
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