Question

【題目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中，pH變化如下圖所示。

(1)寫出HX的電離方程式：__________。

(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 溶質(zhì)為：HX、NaX

b. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

c. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

d. 微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(3)A、C兩點水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)C點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為__________。

(5)用離子方程式解釋D點溶液pH>7的原因：_______。

Answer 1

【答案】HXH++X－ abd < c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－) X－+H2OHX+OH－

【解析】

(1)觀察曲線起點的pH，判斷HX是弱電解質(zhì)，寫出HX的電離方程式；

(2) B點溶液是20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH10 mL時所得，則消耗1×10-3molHX，剩余1×10-3molHX，生成1×10-3mol NaX，據(jù)此判斷說法是否正確；

(3)A、C兩點水的電離程度可從水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧濃度的相對大小來比較；

(4)C點溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒可判斷對應(yīng)離子濃度的順序為；

(5) D點溶液為NaX鹽溶液，pH>7的原因是因為水解，據(jù)此寫離子方程式。

(1)觀察曲線起點為0.100 mol·LHX溶液，pH＞1，判斷HX是弱電解質(zhì)，則HX的電離方程式為HXH++X－；

答案為：HXH++X－；

(2) B點溶液是HX中滴加10 mL 0.100 mol·LNaOH時所得，則溶液中含1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，且溶液呈酸性，說明酸HX的電離程度大于鹽NaX的水解程度，則

a. 溶質(zhì)為：HX、NaX，說法正確；

b. 因為溶液中含有這四種離子，則微粒濃度滿足：，溶液中電荷守恒，B正確；

c.溶液中含 1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，按物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，C錯誤；

d. 溶液呈電中性，則，因為溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，則c(X－)>c(Na＋)，故微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，d正確；

答案為：abd；

(3)A點為HX溶液，酸抑制水電離，C點溶液呈中性，則水電離產(chǎn)生的氫離子濃度是A中的小，水的電離程度是A中的小；

答案為：<；

(4)C點溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，溶液呈電中性，則，故c(X－)=c(Na＋)，則溶液中對應(yīng)離子濃度的順序為c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

答案為：c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

(5) D點溶液為NaX鹽溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，故常溫下pH>7，則離子方程式為X－+H2OHX+OH－；

答案為：X－+H2OHX+OH－。