【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1
B.Ag(s)+
Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
、
、
、
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都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰，原子核外有兩個未成對電子，的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，原子在同周期元素原子中半徑最大（稀有氣體原子除外）；與位于不同周期，原子核外最外層電子數(shù)與相同，其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題。
（1）、、、四種元素的電負性由大到小的排列順序為_________。
（2）的氫化物的結構式為_________，其分子的空間構型為________。
（3）的某種化合物的結構如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。
（4）與的氣態(tài)氫化物相比，_________（填化學式，下同）的沸點更高；與的氣態(tài)氫化物相比，________的沸點更高。
（5）的穩(wěn)定氧化物中，中心原子采取________雜化，該氧化物分子的空間構型為______。
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【題目】取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L
)：
下列說法不正確的是
A.實驗①白色沉淀是難溶的AgCl
B.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C.若按①③②順序實驗，看不到黑色沉淀
D.若按②①③順序實驗，看不到白色沉淀
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【題目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·L
HX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中，pH變化如下圖所示。
(1)寫出HX的電離方程式：__________。
(2)下列有關B點溶液的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 溶質為：HX、NaX
b. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
c. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
d. 微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)A、C兩點水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)C點對應離子濃度由大到小的順序為__________。
(5)用離子方程式解釋D點溶液pH>7的原因：_______。
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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e
C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）
A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。
(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為______。
Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是______。
(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02molL-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。
(4)觀察分析圖，回答下列問題：
①CO轉化反應的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。
②在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要______(填“大”、“小”)。
③______點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。
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【題目】已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子系數(shù)依次增大。其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。
(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式__________。
(2)已知高純度R的單質在現(xiàn)代信息技術與新能源開發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產高純度R的單質過程如下：
寫出過程③的反應方程式___________，已知RHCl3的沸點是31.5oC，則該物質的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為__________，該物質的空間構型是______。
(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價鍵中，極性較強的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質的化學式為_______。
(4)已知D單質的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為______，一個D的晶胞質量為____，已知D原子半徑為r pm，則該晶胞的空間利用率為_____________ (寫出計算過程)。
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