【題目】5.8g某有機物在氧氣中充分燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2 g，則該有機物必須滿足的條件是
A.該有機物是烴
B.分子中C、H個數比為1：2
C.最簡式為C3H3O
D.該有機物的相對分子質量為14的倍數
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性強
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系。下列說法錯誤的是
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，
先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3( H3AsO 4) 的數量級為10-12
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【題目】取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L
)：
下列說法不正確的是
A.實驗①白色沉淀是難溶的AgCl
B.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C.若按①③②順序實驗，看不到黑色沉淀
D.若按②①③順序實驗，看不到白色沉淀
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【題目】目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+
Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+
B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+
C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區
D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低
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【題目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·L
HX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中，pH變化如下圖所示。
(1)寫出HX的電離方程式：__________。
(2)下列有關B點溶液的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 溶質為：HX、NaX
b. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
c. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
d. 微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)A、C兩點水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)C點對應離子濃度由大到小的順序為__________。
(5)用離子方程式解釋D點溶液pH>7的原因：_______。
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。
（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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