Question

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

陽離子	Na+ H+ Ba2+
陰離子	OH﹣ CO32﹣ SO42﹣

請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為 ．
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為 ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為 ， 鑒別溶液中B的陰離子的試劑為 ．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為
③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2
（2）CO2,2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（3）NaHSO4,鹽酸、BaCl2溶液,2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,
【解析】解：（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學式為Ba（OH）2；
（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；
（3）①通過以上分析知，B的化學式為NaHSO4 ，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n（CO2）= = mol，根據C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）= mol，則m（BaCO3）= mol×197g/mol= g，

硫酸鋇的質量=ag﹣ g，D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則E在混合物中的質量分數的表達式為 ;
所以答案是：（1）Ba（OH）2；（2）CO2； 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（3）①NaHSO4 ；鹽酸、BaCl2溶液；②2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；③