Question

【題目】E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM2與GM2具有相等的價電子總數；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）T元素原子的價電子排布式是___。

（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，其原因為___。

（3）G的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為___，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為___。M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為___(寫化學式)。

（4）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數為NAmol1，則a、b之間的距離為___cm。

Answer 1

【答案】3d104s2 N>O>C 同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能大于氧的 三角錐形 sp3 H2O>H2S

【解析】

E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，s能級最多排列2個電子，則n=2，所以M價層電子排布式為2s22p4，M為O元素；E與M原子核外的未成對電子數相等，則E是C元素，G為N元素；QO2與NO2-為等電子體，則Q為S元素；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子，則T為Zn元素，
（1）T為Zn元素，原子核外電子數為30，根據構造原理書寫該原子價電子排布式；
（2）同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能；
（3）氨氣分子中N原子價層電子對數為4，孤電子對數為1，氨氣分子為三角錐形；水分子中O原子價層電子對數為4，雜化軌道數目為4；水分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子之間為范德華力，水的沸點較高；
（4）利用均攤法計算，一個該晶胞中黑色球個數是4、白色球個數=，晶胞質量為，根據計算晶胞體積，再計算晶胞棱長，ab之間距離為該晶胞體對角線長的。

E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，s能級最多排列2個電子，則n=2，所以M價層電子排布式為2s22p4，M為O元素；E與M原子核外的未成對電子數相等，則E是C元素，G為N元素；QO2與NO2-為等電子體，則Q為S元素；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子，則T為Zn元素，

（1）T為Zn元素，根據構造原理，該原子價電子排布式為3d104s2；

故答案為：3d104s2；

（2）同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能大于氧的，故第一電離能：N>O>C；

故答案為：N>O>C；同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能大于氧的；

（3）氨氣分子中N原子價層電子對數為4，孤電子對數為1，氨氣分子為三角錐形；水分子中O原子價層電子對數為4，雜化軌道數目為4，則O原子采取sp3雜化；由于水分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子之間為范德華力，則水的沸點較高；

故答案為：三角錐形；sp3；H2O>H2S；

（4）ZnS晶體結構如圖所示，一個該晶胞中黑色球個數是4、白色球個數=，晶胞質量為，晶胞的體積，則晶胞棱長，ab之間距離為該晶胞體對角線長的，則a、b之間的距離為；

故答案為：。