Question

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛應(yīng)用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

(1)鈦有 Ti和 Ti兩種原子，它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基態(tài)原子的電子排布式為________，按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。

(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是_____________。

(3)現(xiàn)有含Ti3＋的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化學(xué)鍵類型是________，該配合物的配位體是________。

Answer 1

【答案】(1)同位素 四 Ⅳ B 1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) d BaTiO3 極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵 H2O、Cl－

【解析】

（1）Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同；Ti元素的核電荷數(shù)為22；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個鈦原子位于頂點(diǎn)， 1個鋇原子位于體心，晶胞中原子個數(shù)為1，12個氧原子為于棱上，由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻没瘜W(xué)式；

（3）配離子[TiCl(H2O)5]2+中Ti3+為中心離子，5個H2O分子和1個Cl-為配位體，配位數(shù)為6。

（1）Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，互為同位素；Ti元素的核電荷數(shù)為22，位于元素周期表第四周期Ⅳ B族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)，按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個鈦原子位于頂點(diǎn)，晶胞中原子個數(shù)為8×=1，1個鋇原子位于體心，晶胞中原子個數(shù)為1，12個氧原子為于棱上，晶胞中原子個數(shù)為12×=3，鈦、鋇、氧的原子個數(shù)比為1:1:3，則化學(xué)式為BaTiO3；

（3）配離子[TiCl(H2O)5]2+中Ti3＋為中心離子，5個H2O分子和1個Cl-為配位體，配位數(shù)為6，中心離子和配位體之間以配位鍵結(jié)合，水分子中氧原子和氫原子形成極性共價鍵。