Question

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃時，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_____。

a.兩溶液的 pH 相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的 c(OH-)相同

d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列敘述不正確的是_____。

a. CH3COOH 溶液中離子濃度關系滿足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 c(OHˉ)減小

c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，平衡逆向移動

d. 常溫下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH＞7

e.室溫下 pH=3 的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

Answer 1

【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH- d 10-6：1 bd

【解析】

碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；鹽酸是一元強酸完全電離、醋酸是一元弱酸部分電離；根據外界條件對電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷；酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離。

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

(2)a．醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，a錯誤；

b．醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，相同溫度相同濃度下，鹽酸導電能力大于醋酸，b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據a知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH-)小于醋酸，c錯誤；

d．中和等物質的量的NaOH，鹽酸與醋酸均為一元酸，與氫氧化鈉按物質的量之比1:1反應，故消耗等濃度的鹽酸和醋酸溶液體積相同，d正確；

答案選d。

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=，氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L，所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1。

(4)a．根據電荷守恒，CH3COOH 溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)，a正確；

b.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數不變，則溶液中c(OH-)增大，b錯誤；

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大而抑制醋酸電離，平衡逆向移動，c正確；

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，d錯誤；

e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中，溫度不變，醋酸電離平衡常數及水的離子積常數不變，所以溶液中不變，e正確；

答案選bd。