【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中
的濃度之比變大
B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞
D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
【答案】A
【解析】
A、SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42－，導(dǎo)致溶液中c(SO42－)增大，即
之比減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應(yīng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B說(shuō)法正確；
C、若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被MnO2堵塞，故C說(shuō)法正確；
D、SO2有毒，不能直接排放到空氣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D說(shuō)法正確；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：
CO2 催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時(shí)按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A 、使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
B 、其它條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則 v正減小，v逆增大
C 、測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。
④393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二：
用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B. 濃度相等時(shí)，B-的水解程度大于HB的電離程度
C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí)，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7時(shí)，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑： Z>N
B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： P > X
C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是
A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 無(wú)法確定沉淀C的成分
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。
（3）當(dāng)甲池中消耗O20.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時(shí)丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號(hào)）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
（4）利用化學(xué)原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為____________________。
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