Question

【題目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個(gè)未成對的電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z、W用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是 。

（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 。(用元素符號表示)

（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。

（4）R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)_ _（填高或低），理由是_ _ 。

（5）據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_ 。晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有__ _個(gè)。

Answer 1

【答案】

（1）3d8s2

（2）Na、Mg、Si、C

（3）直線型

（4）高 ，NaCl是離子晶體、SiCl4是分子晶體

（5） ，4

【解析】

試題分析： Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Q是C碳元素; Z原子核外的M層中有兩對成對電子, Z是S元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，X是Mg元素；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，Y是Si屬于原子晶體；W元素所在族有三列，為第Ⅷ族，只有兩個(gè)未成對的電子，W是Ni元素；化合物R2Z的晶體為離子晶體，R為+1價(jià)，R是Na元素。

（1）W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是3d8s2。

（2）C、Na、Mg、Si，Mg的3s2處于全滿狀態(tài)，第一電離能比其左右都大，第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Na、Mg、Si、C

（3）CS2中C原子雜化方式SP，分子的空間構(gòu)型為直線型。

（4） NaCl是離子晶體、SiCl4是分子晶體，NaCl的熔點(diǎn)比SiCl4的氯化物的熔點(diǎn)高。

（5）（5）利用均攤法確定Q原子個(gè)數(shù)是1、X原子個(gè)數(shù)是3、W原子個(gè)數(shù)是1，該晶體的化學(xué)式是。晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有4個(gè)。