【題目】反應2A(s)+B(g) 
2C(g)+D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關說法正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是
B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是1∶2∶1
C.2min末時的反應速率用反應物B來表示的是
D.在2min內用B和C表示的反應速率的值是相同的
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該物質的說法不正確的是（ ）
A.其分子式為C15H20O4
B.既能發生加成反應，又能發生取代反應
C.1mol該物質完全燃燒，需要消耗403.2L氧氣
D.既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“熱水洗滌”的原因是____________。
（2）寫出堿溶時Al箔溶解的化學方程式 ___________。
（3）酸浸時，用H2O2代替HNO3更好，其優點是________。
（4）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池放電時正極的電極反應式為____。
（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達到90%，計算濾液③中c(CO32-)=____mol/L
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【題目】在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積增大至2V后，下列說法不正確的是（ ）
A.容器內氣體顏色變深B.容器內N2O4分子數減小
C.混合氣體的平均相對分子質量增大D.NO2的物質的量分數增大
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【題目】反應A+B
C(ΔH < 0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
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【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下：
Ⅰ．提出假設： 假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4;
假設3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．設計探究實驗：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設2或假設3成立則實驗現象是___________，相關反應的離子方程式為__________________________________。
方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生___________現象，則假設2成立；若產生___________現象，則假設3成立。
方案三：
學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：
(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。
在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。
(2)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為4.7克，實驗后稱得裝置C中固體的質量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。
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【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。
[實驗步驟]
Ⅰ.取一套裝置(裝置如下圖所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所需的時間。
Ⅱ.取另一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所需的時間。
(1)[實驗現象]
鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10mL氣體， Ⅱ所用時間比Ⅰ所用時間_____。
(2)[實驗結論]
4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應速率____。
(3)[注意事項]
a.鋅粒的顆粒(即表面積)大小_____；
b.40mL硫酸要迅速加入；
c.裝置____，且計時要迅速、準確;
d.氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
(4)實驗討論]除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(填兩條):
a.________；b._______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，轉移電子的數目為6.02×1021
C. 反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH>0
D. 加水稀釋0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小
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