【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該物質的說法不正確的是（ ）
A.其分子式為C15H20O4
B.既能發生加成反應，又能發生取代反應
C.1mol該物質完全燃燒，需要消耗403.2L氧氣
D.既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應的化學方程式為4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。
(1)a是電源的________(填“正”或“負”)極。電解時，石墨電極附近溶液的堿性________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
(2)鐵電極的反應式為_________________________________________________。
(3)維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進行實驗)。
①電解3.0 h內，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②當NaOH起始濃度為16 mol·L－1時，1.0～2.0 h內生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。
(4)提純電解所得Na2FeO4，采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________(填標號)溶液和異丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa
(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq) ΔH＝c kJ·mol－1
反應2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
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【題目】下列有關文獻記載中涉及的化學知識表述不正確的是（ ）
A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術
B.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發生了化學變化
C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質與化合物之間的互變
D.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾
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【題目】室溫下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
（1）基態Cu2＋核外電子排布式是______。
（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：______。
（3）[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結構結構為______
（4）
中N原子軌道的雜化類型是______。與互為等電子體的一種分子為______（填化學式）。
（5）氨極易溶于水的原因是______。
（6）金屬銅的堆積方式如圖所示：若該晶胞參數a＝658pm，則該晶胞密度為________(列出計算表達式)g·cm－3。
。
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【題目】美國計劃2020年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸新的行星做好前期準備。為了解決基地人員的供氧問題，科學家設想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣。
玄武巖（含鈦鐵礦）是月球的主要巖石之一，其質地堅硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（
）。用上述提氧原理，理論上，從1 kg 中可獲取105.3g 
。
(1)寫出與
反應的化學方程式：______________________________________________。
(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物（富含
）是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優點是____________________________________________________________。
(3)研究人員查閱文獻后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：
，
通過植物的光合作用可獲得，化光學方程式為
（葡萄糖）
。他們設計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質量分數。
研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質量分數大于理論值，產生這種情況的原因可能是______________________；用圖2裝置進行實驗的過程中，稱得反應前鈦鐵礦的質量為
，炭粉的質量為
，鈦鐵礦完全反應后，測得生成
的質量為
，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數為________________。
(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學家們常選用而不用其他還原劑，其主要原因是______________________。
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【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
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【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成0.8 molD。由此推斷：
（1）生成D的反應速率____________。
（2）B的平衡濃度為________。
（3）A的轉化率為________。
（4）該溫度下的平衡常數K＝___。
（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率___。(填“增大”或“減小”或“不變”)
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【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象。_______________________________
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【題目】反應2A(s)+B(g) 
2C(g)+D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關說法正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是
B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是1∶2∶1
C.2min末時的反應速率用反應物B來表示的是
D.在2min內用B和C表示的反應速率的值是相同的
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