【題目】已知
的
室溫下，
存在以下電離過程：
；
，
下列相關敘述正確的是
A.
溶液和
溶液均顯堿性
B.
的和溶液，后者水的電離程度大
C.溶液中滴加少量氨水的離子方程式：
D.
溶液中加入少量的離子方程式為：
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：
一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，還含有Fe2+、Cu2+等雜質。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1，則每升溶液中至少應加入__molKMnO4。
（3）雜質Cu2+可利用置換反應除去，應選擇的物質是_____。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450℃～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大。X、Y同周期，X基態原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y基態原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。
（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是_______。
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是_______。（填化學式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a→c 過程中水的電離程度始終增大
B. b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時， 
隨溫度升高而減小
D. 相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.熵減的吸熱反應可能是自發反應
B.需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
C.使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫藥領域和工農業生產。工業上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO47H2O的一種流程如圖：
（1）步驟Ⅰ的操作是____________。
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，680℃時所得固體的化學式為______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0
B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1
D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023
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