【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）。已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業上可作為脫氯劑
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是_____（填化學式）。
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是________。
a．除去C12中的雜質HCl b．干燥
c．提供后續水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明__________。
（4）實驗結束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______________________。
（5）裝置E中發生反應的離子方程式為____________。
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【題目】(1)對于反應2CO＋O2=2CO2，在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發生反應，生成的二氧化碳分子個數是__________________。
(2)現有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是_______________，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________升。
(3)如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數為_____________(用含a的代數式表示)。
(4)0.2mol的單質Ax和1.2molB2完全反應，生成0.8mol的AB3，則單質Ax的化學式是_____________。
(5)現有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。則該鹽酸的物質的量濃度為______________，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B.H2O比H2S穩定是因為H2O分子間有氫鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.因為鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）強，所以非金屬性：Cl﹥S
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【題目】將Fe，Cu的混合物投入含有Fe2+，Cu2+，Fe3+的溶液中，反應后有鐵剩余，則容器內還應存在的微粒是( )
A.Fe3+，Fe2+B.Fe2+，Cu2+C.Cu，Fe2+D.Cu，Cu2+
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【題目】對工業廢氣物進行脫硫(SO2)處理并加以利用，不僅可防止大氣污染，還能實現一定經濟效益。回答下列問題：
（1）熱化學碘硫循環脫硫,涉及以下三個反應：
bunsen反應：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H
硫酸分解反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1
碘化氫分解反應：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1
已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol-1,則bunsen反應的△H=_________kJ·mol-1。
（2）在活性炭催化下，SO2與Cl2發生反應：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H<0。在定溫定壓條件下，容器體積為10L的容器中加入等物質的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物質的量均為nmol)后,達到平衡后容器體積為8L。
①SO2Cl2能與水發生非氧化還原反應，生成兩種酸，則這兩種酸的化學式為_________。
②下列事實中，不能作為判斷硫元素和氯元素非金屬性強弱的依據是_________(填字母)。
A．硫化氫的分解溫度為300℃左右，氯化氫1500℃才分解
B．氫硫酸(H2S的水溶液)是一種弱酸，鹽酸是強酸
C．將氯氣通入氫硫酸中,溶液中產生黃色渾濁
D．高氯酸在無機含氧酸中酸性最強
③該溫度下，SO2的平衡轉化率α1=_________，反應的平衡常數K=_________(列式并計算)。
④下列措施中不能進一步提高氯氣的平衡轉化率的是_________。
A．平衡后將容器的體積壓縮為4L B．增大二氧化硫的濃度
C．升高溫度 D．將SO2Cl2(g)液化分離
⑤若向該容器中初始投入SO2和Cl2的物質的量均為0.5nmol，則達到平衡時SO2的平衡轉化率：α2_________填“>”“<”或“=”)α1。
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【題目】磷元素是組成遺傳物質核酸的基本成分之一，而錫元素(Sn)形成的某些化合物能夠促進核酸的合成。回答下列問題。
(1)基態磷原子電子占據的最高能層符號是____，占據該能層的電子中能量最高的電子其電子云在空間有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。
(2)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質。研究灰錫晶體的結構最常用的儀器是_____。灰錫晶體與金剛石結構相同，但灰錫不穩定，其原因是_____。
(3)固態PCl5結構中存在PCl4+和PCl6-兩種結構單元，其晶胞如圖所示。
①PCl4+的空間結構為________，PCl3的鍵角小于PCl4+鍵角的原因為___________。
②已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm,固態PCl5的密度為______g.cm-3。
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【題目】金屬鎳具有較高的經濟價值，工業上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) 
Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-為有機物配體，K=1.6×10-14）
（1）傳統的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀進而回收鎳。
①該反應的離子方程式為_________。
②NiS沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：
“脫絡”（指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+）過程中，R—與中間產物·OH（羥基自由基）反應生成難以與Ni2+絡合的·R（有機物自由基），但·OH也能與H2O2發生反應。反應的方程式如下：
Fe2+ + H2O2 
Fe3+ + OH— +·OH …………i
R— + ·OH OH—+ ·R …………ii
H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii
實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如右圖所示：
①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是_________。
②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________ g·L-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是_________。
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