Question

【題目】(1)對于反應2CO＋O2=2CO2，在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發生反應，生成的二氧化碳分子個數是__________________。

(2)現有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是_______________，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________升。

(3)如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數為_____________(用含a的代數式表示)。

(4)0.2mol的單質Ax和1.2molB2完全反應，生成0.8mol的AB3，則單質Ax的化學式是_____________。

(5)現有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。則該鹽酸的物質的量濃度為______________，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________________。

Answer 1

【答案】0.2NA2×10-3mol·L-15000.25aA40.1mol·L-10.125mol·L-1

【解析】

（1）在標準狀況下，4.48 L一氧化碳的物質的量是0.2mol，根據方程式2CO＋O2=2CO2可知與足量的氧氣發生反應，生成的二氧化碳是0.2mol，分子個數是0.2NA。

（2）1.0 L泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，該泉水中Mg2+的物質的量是，所以其物質的量濃度是2×10-3mol·L-1，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是。

（3）如果mg氨氣由a個原子構成，則有，解得，所以2mg硫化氫中含有的分子數為。

（4）0.2mol的單質Ax和1.2molB2完全反應，生成0.8mol的AB3，則根據A原子守恒可知0.2×x＝0.8，解得x＝4，則單質Ax的化學式是A4。

（5）設4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X，則20mL：25mL=4mL：X，解得X=5mL。因此與0.1gCaCO3反應的鹽酸溶液的體積為25mL-5mL=20mL，設20mL鹽酸中含HCl的物質的量為Y，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100g 2mol

0.1g Y

解得Y=0.002mol

因此鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度為0.002mol÷0.02L=0.1mol/L

設20mL某濃度的NaOH溶液中含氫氧化鈉的物質的量為Z，則根據方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知Z＝0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，因此NaOH中溶液中溶質的物質的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.125mol/L。