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【題目】下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是（）
A.蛋白質
B.油脂
C.葡萄糖
D.蔗糖

【答案】A
【解析】解：A．蛋白質相對分子質量較大，屬于高分子化合物，故A正確；
B．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．葡萄糖是單糖，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；
D．蔗糖屬于二糖，葡萄糖屬于單糖，相對分子質量不很大，不屬于高分子化合物，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質，它們所含離子如下所示：

陽離子	NH4+、Mg2+、Ba2+
陰離子	OH—、NO3—、Cl—

取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質的物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。

（1）丙是_________________

（2）甲可能是__________________，設計實驗確定甲的物質組成_______________________（若甲和乙物質組成確定，則此空不填）

Ⅱ. 下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質的量濃度有何影響？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）：

定容時俯視觀察_________；

定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。

利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。（已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶）

（1）裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用裝置B的操作是______，為使其中液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是___________________。

（3）使用裝置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用裝置D的操作是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發現結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表。

滴定次數	0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL
滴定次數	滴定前讀數	滴定后讀數
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:

已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表:

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	總壓/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

根據下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將—塊表面已經被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:

（1）未被氧化的鈉的質量是_________。

（2）鈉塊表面被氧化的鈉的質量是_________。

（3）①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。

②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋: _________。

（4）若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉，則c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象得出的結論正確的是

	實驗	現象	結論
A	SO2與H2S氣體混合	產生淡黃色沉淀	氧化性:SO2>S
B	向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液變為紅色	原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質
C	試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸	銅粉逐漸溶解	銅可與稀硫酸反應
D	向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置	前者無沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]