Question

【題目】室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是( ）

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點：c(NH4+）+c(NH3H2O）=c(Cl-）

C．c點：c(Cl-）=c(NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c(H+）＞1.0×10-14molL-1，故A錯誤；B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c(NH4+）+c(NH3H2O）＞c(Cl-），故B錯誤；C、因c點pH=7溶液呈中性，則c(H+）=c(OH-），根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-）=c(NH4+），故C正確；D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；故選C。