【題目】常溫下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX是強酸，HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL時，
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的導電性，HX的比HY的強
【答案】B
【解析】A.由圖像可知濃度均為0.1000mol·L－1的兩種一元酸，HX的pH=3，部分電離，為弱酸；HY的pH=1溶液，全部電離，為強酸，A項錯誤；B. 0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol·L－1的一元酸HX ，當V[NaOH(aq)]=10.00mL時，所得溶液為等濃度的NaX和HX的混合液，溶液呈酸性，HX的電離程度大于X－的水解程度，c(X－)/c(HX)＞1 ，B項正確；C. HX為弱酸，V[NaOH(aq)]=20.00mL時所得溶液為NaX溶液，X－水解，溶液呈堿性，pH＞7，C項錯誤；D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得兩種溶液為等濃度NaX和NaY溶液，自由移動離子濃度相等，溶液的導電性相同，D項錯誤；故選B。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質之間的關系，錯誤的是：
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
B．干冰和冰為同一種物質
C．O2和O3互為同素異形體
D．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-
C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是（ ）
A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B. SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C. 漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質
D. 氫氧化鐵液溶膠和蛋白質溶液中分別加入硫酸銅溶液時均產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出N2的電子式_____。下列能實現人工固氮的是____。
A.閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C.根瘤 D.合成氨車間
(2)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出該反應的化學方程式____。實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是____。
(3)氨氣可使濕潤的紅包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）______。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：____。
A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：______。
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為_____mL。
(6)在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度為_____mol/L（保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A．b點，水電離產生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C．a、d兩點對應的溶液均顯中性 D．c點，兩溶液中含有相同量的 OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是
A．濃H2SO4 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是( ）
A．a點由水電離出的c(H+）=1.0×10-14molL-1
B．b點：c(NH4+）+c(NH3H2O）=c(Cl-）
C．c點：c(Cl-）=c(NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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