【題目】下列有關說法中正確的是
A. 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO4２－先產生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
【答案】A
【解析】試題分析：A．25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3H2O電離程度，因此25℃時的電離常數K（NH3H2O）＞K（HCN），A正確；B．由水電離出的c(H＋)=10-12molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子均反應，在溶液中一定不能大量共存，B錯誤；C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=
=
mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=
=
mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl-、CrO4２－，C錯誤；D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根據電荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)，D錯誤，答案選A。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出N2的電子式_____。下列能實現人工固氮的是____。
A.閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C.根瘤 D.合成氨車間
(2)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出該反應的化學方程式____。實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是____。
(3)氨氣可使濕潤的紅包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）______。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：____。
A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：______。
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為_____mL。
(6)在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度為_____mol/L（保留一位小數）。
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【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。
試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉化率為多少？
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【題目】室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是( ）
A．a點由水電離出的c(H+）=1.0×10-14molL-1
B．b點：c(NH4+）+c(NH3H2O）=c(Cl-）
C．c點：c(Cl-）=c(NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化。
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A______；B_____。
試劑a最好選用______________（填序號），寫出反應的離子方程式：_________。
（2）除去固體A中混有的鎂選用__________（填序號），寫出反應的化學方程式：___________。
a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水
（3）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。
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【題目】常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導電能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫出下列物質的化學式：X______，B_________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①G+H→A+F：____________________；
②C+D→E：________________。
(3) 寫出下列反應的離子方程式：
G+Cu→E：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電解質的電離方程式錯誤的是（ ）
A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+
C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-
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