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通過一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，你認(rèn)為下列說法正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)一定有另一種元素被還原

B．在原電池裝置中，一定要有兩個(gè)活潑性不同的金屬作為電極材料

C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

D．對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

試題分析：A、在氧化還原反應(yīng)中有一種元素即被氧化又被還原，錯(cuò)誤；B、燃料電池中不需要，需要兩個(gè)惰性電極，錯(cuò)誤；C、化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，正確；D、溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）

A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子

B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接

C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差

D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的有
①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量
②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大
④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程。
（1）寫出NO₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                               。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高溫度	B．使用催化劑
C．及時(shí)移出氨	D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
（5）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：
正極為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O      負(fù)極為：
電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。	可以證明H₂C₂O₄濃度越大反應(yīng)速率越快。
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀。	可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
C	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大。	證明了非金屬性S＞C
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會(huì)變淺。	可以證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）

Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；

①X是      （填“H₂”、“SiHCl₃”）。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為     。
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

研究氮及其化合物具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g)

2N₂(g) +3H₂O(g) △H＜0,反應(yīng)的氧化劑是________________。
（2）巳知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化:2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是____，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

（3）25^℃時(shí),將NH₃溶于水得100 mL0.1 mol ? L^－¹的氨水，測(cè)得pH＝11，則該條件下，NH₃ ? H₂O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。
（4）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－393.5kJ/mol。
則反應(yīng)4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋ N₂(g) △H＝________。
（5）用電化學(xué)法可獲得N₂O₅。如圖裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N₂O₄＋2HNO₃－2e^－＝2N₂O₅＋2H^＋，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列四個(gè)小實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下
①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快
②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)生成的Mn²⁺可能是該反應(yīng)的催化劑

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>

C．實(shí)驗(yàn)③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒

D．實(shí)驗(yàn)④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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