Question

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=    kJ·mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是          。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；

①X是      （填“H₂”、“SiHCl₃”）。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為     。
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為        。

Answer 1

（1）①2a+b     ②   SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑
（2）①SiHCl₃    ②＞
（3）Si - 4e^- + 4H^- = SiH₄↑  Si₃N₄

試題分析：(1)方程式中上式乘2加下式即得；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降確定還原產(chǎn)物為H₂， SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑；（3）隨著橫坐標(biāo)數(shù)值增大，氫氣的含量增大，X轉(zhuǎn)化率增大，所以該物質(zhì)是SiHCl₃；相同比值時(shí)，溫度越高，SiHCl₃轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；（3）電解時(shí)粗硅溶解結(jié)合介質(zhì)中的H^-，故為Si-4e^-+ 4H^- = SiH₄↑；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量關(guān)系確定化學(xué)式。