Question

【題目】甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）A中鐵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進行如下實驗：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在______(填化學(xué)符號)。

（3）資料顯示：SCN--的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究：取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN― 中被氧化的元素是___________（填名稱）。

Answer 1

【答案】Cl2+2Fe2+═2Cl－+2Fe3+；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3+ 硫

【解析】

（1）Fe2＋具有還原性，Cl2具有氧化性，發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

答案為Cl2+2Fe2＋═2Cl－+2Fe3＋；Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3；

（2）黃色溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明黃色溶液中含有Fe3＋；

答案為Fe3＋；

（3）取反應(yīng)后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為BaSO4，推出溶液中含有SO42－，而SCN－中S顯－2價，說明被氧化的元素是硫元素；

答案為硫。