已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。現有四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發生的是 （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產物的化學計量數（寫方框內）及其化學式□ 。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是 ；轉移電子的物質的量為 mol。
（2）反應后，若產生14g N2，則有 g NH3被氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是人類生存和發展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
| 選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
| A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學法 |
| C | 含純堿的廢水 | 加石灰水反應 | 化學法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產物是________________。
（2）根據反應①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋ d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I2時轉移的電子數最少的是反應________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業。
（1）工業上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應的化學方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在_______（填“陰極區”或“陽極區”）得到高錳酸鉀。陰極反應的化學方程式是_______。
（2）某研究小組用工業生產高錳酸鉀產生的廢渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：
③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中
<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平，并標出電子轉移的方向和數目
（2）若反應中共轉移3．01 ×1023個電子，則該反應產生氣體的體積為： （標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經氣相反應制得：AlCl3+NH3 
AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產上更具優勢。下列說法中，正確的是 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成l molNa2FeO4轉移 mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用 ，
。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： 。
②每生成1mol FeO42- 轉移 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為 mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是 。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是： ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入。
②檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出 。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC14層先由無色變為橙色，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ，請設計簡單實驗證明上述解釋： 。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因 。
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6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
