【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質。 二氧化硫屬于
A．酸 B．酸性氧化物 C．堿 D．混合物
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。
下列分析正確的是
A. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D. a點對應溶液的導電性比d點強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. NH3極易溶于水，可用于工業制冷劑
B. HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料
C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料
D. N2難溶于水，可用于合成氨原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用質量分數98%密度為1.84 g·cm－3濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為________。現有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三種規格量筒，你選用的量筒是_____。
（3）補充整個配制過程的步驟：計算—稱量—溶解—_______—______—搖勻。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_____，能引起濃度偏高的有___(填代號)。
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式__________。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理___________？并說明理由：________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設所通氣體是過量的）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定沒有的離子是Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質量分數為63%的濃硝酸（密度1.40g/ 
）和質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ 
）來配制王水600毫升，假設忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化，下列說法錯誤的是
A. 該王水中硝酸的物質的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/ 
D. 該王水中HCl的質量分數約為26.2%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是（ ）
A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體的熔點很低
D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同
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