Question

0.1molL^-1的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　　）

A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1

C．c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

Answer 1

A．根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中硫離子水解導致溶液中c（S^2-）＜0.1mol/L，所以c（K⁺）+c（S^2-）＜0.3molL^-1，故B錯誤；
C．根據物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選D．