【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環烷(Q)的反應為
(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構體可以是芳香烴
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )
A.NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數為0.6NA
B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉移數目為NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數目為0.1NA
D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數目為0.6NA
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【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol B
C.單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；
(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（ ）
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.
、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.
溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
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【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下圖是某工業生產過程。
溶解度表：
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）
（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。
（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。
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【題目】英國科學家希爾發現，離體的葉綠體懸浮液中加入適當的電子受體(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（ ）
A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應后溶液pH減小
C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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