【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol B
C.單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| 酚酞 | 無色溶液變紅 |
② | AgNO3溶液 | 產生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無色溶液立即變藍 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無色溶液變為綠色 |
由上述實驗所得結論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：
(1)基態鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區。
(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)
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【題目】下列化學用語或名稱表述不正確的是（ ）
A.葡萄糖的分子式：C6H12O6
B.HCl的電子式：
C.
的名稱：2﹣甲基丙烷
D.含有10個中子的氧原子可表示為：
O
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【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線
B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形
B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
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【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環烷(Q)的反應為
(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構體可以是芳香烴
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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗步驟 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關
C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請回答下列問題:
(1)將鉻云母礦石粉碎的目的是___________。
(2)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為________________。
(3)第一次滴加氨水調節pH范圍為______。
(4)第二次滴加氨水調節pH 為6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3與 Al(OH)3 一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___________。
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