Question

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.4gNaOH的物質的量為0.01mol，1.06gNa2CO3的物質的量也為0.01mol，NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答。

0.4gNaOH物質的量為0.4g÷40g/mol=0.01mol，1.06gNa2CO3物質的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol；向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先NaOH與HCl反應生成水和氯化鈉，0.01molNaOH消耗0.01molHCl，滴入0.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；繼續滴加鹽酸，發生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此過程不產生氣體，當再加入0.1L鹽酸時，0.01mol碳酸鈉恰好完全轉化成0.01mol碳酸氫鈉；繼續滴加鹽酸，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此過程中放出氣體，再加入0.1L鹽酸時，碳酸氫鈉恰好完全反應，產生0.01mol二氧化碳，對照各選項，答案選C。